* Serie de actividades: Los metales se organizan en una serie basada en su reactividad. Los metales más altos en la serie son más reactivos que los más bajos. El hierro (Fe) es mayor en la serie de actividades que en plata (Ag).
* Reacciones de desplazamiento: Un metal más reactivo puede desplazar un metal menos reactivo de su compuesto en una sola reacción de desplazamiento. Por ejemplo:
* Feso₄ + 2Agno₃ → Fe (NO₃) ₂ + 2AG
En esta reacción, el hierro (Fe) del sulfato ferroso desplaza la plata (Ag) del nitrato de plata, formando nitrato de hierro y plata metálica. Esta reacción demuestra la mayor reactividad del hierro.
Factores adicionales:
* solubilidad: El sulfato ferroso es generalmente más soluble en agua que el nitrato de plata. Esto significa que es más probable que esté presente en una forma que pueda reaccionar fácilmente.
* Estado de oxidación: El hierro en el sulfato ferroso está en el estado de oxidación +2, que es un estado relativamente estable, pero se puede oxidar más a +3. La plata en el nitrato de plata ya está en su estado de oxidación más alto (+1), lo que hace que sea menos probable que reaccione.
En resumen: El sulfato ferroso se considera más reactivo que el nitrato de plata debido a su posición más alta en la serie de actividades, su tendencia a participar en reacciones de desplazamiento y su solubilidad generalmente mayor.
