La reacción:
El cobre (Cu) es más reactivo que la plata (Ag). Esto significa que el cobre puede desplazar la plata de su compuesto. Los átomos de cobre pierden electrones y se convierten en iones de cobre (II) (Cu²⁺), mientras que los iones de plata (AG⁺) obtienen electrones y se convierten en átomos de plata (AG).
La ecuación química:
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Cu (s) + 2agno₃ (aq) → cu (no₃) ₂) (aq) + 2ag (s)
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Lo que observa:
* Cristales plateados: Verás cristales brillantes y plateados que se forman en la superficie del cobre. Estos son los átomos de plata que fueron desplazados de la solución.
* Solución azul: La solución se convertirá en azul como forma de cobre (II) (Cu (NO₃) ₂).
Explicación:
1. Los átomos de cobre pierden electrones: Los átomos de cobre se oxidan, lo que significa que pierden electrones para formar iones de cobre (II) (Cu²⁺).
2. Los iones de plata ganan electrones: Los iones de plata (AG⁺) se reducen, lo que significa que ganan electrones para formar átomos de plata (AG).
3. desplazamiento: El cobre más reactivo desplaza la plata menos reactiva de la solución de nitrato de plata.
ecuación iónica neta:
La ecuación iónica neta se centra en las especies que están directamente involucradas en la reacción:
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CU (S) + 2AG⁺ (AQ) → CU²⁺ (AQ) + 2AG (S)
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Esta reacción demuestra la serie de reactividad de metales y cómo un metal más reactivo puede desplazar un metal menos reactivo de su compuesto.
