* Carácter metálico: Los metales tienden a perder electrones fácilmente, formando iones cargados positivamente (cationes).
* reacción con agua: Cuando un metal reacciona con agua, generalmente pierde electrones a los átomos de hidrógeno en las moléculas de agua. Esto da como resultado la formación de iones de hidróxido (OH-), que son básicos.
* Ejemplo: Sodio (Na) reacciona con agua para producir hidróxido de sodio (NaOH), una base fuerte:
2NA (S) + 2H₂O (L) → 2NaOH (AQ) + H₂ (G)
Excepciones:
* metales nobles: Los metales como el oro (AU) y el platino (PT) son muy poco reactivos y no reaccionan con el agua.
* Algunos metales de transición: Ciertos metales de transición como el cobre (Cu) y la plata (Ag) reaccionan muy lentamente con agua y pueden formar óxidos en lugar de bases.
Nota importante: La reactividad de los metales con agua varía mucho. Algunos metales como el sodio y el potasio reaccionan violentamente, mientras que otros como el hierro reaccionan lentamente. La reactividad está determinada por la posición del metal en la serie de reactividad.
