1. Suponga una muestra de 100G

* Esto facilita los cálculos. Si el compuesto es de 56.35% de fósforo, entonces también es 56.35 g de fósforo en una muestra de 100 g.

* El porcentaje restante (100% - 56.35% =43.65%) es oxígeno, o 43.65 g de oxígeno en la muestra.

2. Convierta gramos a lunares

* Use la masa molar de cada elemento para convertir gramos en lunares:

* Fósforo (P):56.35 g / 30.97 g / mol ≈ 1.82 mol

* Oxígeno (o):43.65 g / 16.00 g / mol ≈ 2.73 mol

3. Encuentra la relación topo más simple

* Divida cada valor de lunar por el valor de lunar más pequeño:

* Fósforo:1.82 mol / 1.82 mol ≈ 1

* Oxígeno:2.73 mol / 1.82 mol ≈ 1.5

4. Ajustar a números enteros

* Dado que tenemos una relación 1.5 para oxígeno, multiplique ambas relaciones por 2 para obtener números enteros:

* Fósforo:1 * 2 =2

* Oxígeno:1.5 * 2 =3

5. Escribe la fórmula empírica

* La fórmula empírica representa la relación número total más simple de átomos en el compuesto.

* La fórmula empírica es p₂o₃ .