Aquí está la ecuación química equilibrada:
h₃po₄ (aq) + 2na₃po₄ (aq) → 3na₂hpo₄ (aq) + nah₂po₄ (aq)
Explicación:
* El ácido fosfórico (H₃po₄) es un ácido triprótico, lo que significa que puede donar tres protones (H+).
* Trisodium fosfato (Na₃po₄) es una base fuerte.
* La reacción implica la transferencia de protones del ácido a la base.
La reacción se puede explicar en los pasos:
1. Primera transferencia de protones: H₃po₄ reacciona con Na₃po₄ para formar na₂hpo₄ y nah₂po₄.
2. Segunda transferencia de protones: H₃po₄ reacciona con otra molécula de Na₃po₄ para formar otra molécula de Na₂hpo₄.
3. Tercera transferencia de protones: El H₃po₄ restante reacciona con la última molécula de Na₃po₄ para formar otra molécula de Na₂hpo₄ y una molécula de Nah₂po₄.
En general, la reacción da como resultado la formación de fosfato de hidrógeno disódico (Na₂hpo₄) y fosfato de dihidrógeno de sodio (NAH₂PO₄) en una relación molar de 3:1.
nota: Esta reacción depende en gran medida de la estequiometría de los reactivos. Si hay un exceso de ácido fosfórico, los productos finales serán diferentes.
