1. Ecuación química equilibrada

La reacción entre el ácido sulfúrico (H₂so₄) y el cloruro de sodio (NaCl) produce ácido clorhídrico (HCl) y sulfato de sodio (Na₂so₄):

H₂so₄ + 2NACL → 2HCL + NA₂SO₄

2. Determine el reactivo limitante

* h₂so₄: Tienes 2.00 mol de H₂so₄.

* NaCl: Convierta gramos de NaCl en moles usando su masa molar (58.44 g/mol):

150 g NaCl * (1 mol NaCl / 58.44 g NaCl) =2.57 mol NaCl

Para encontrar el reactivo limitante, compare la relación molar de los reactivos con la ecuación equilibrada:

* h₂so₄: 2.00 mol h₂so₄ / 1 =2.00

* NaCl: 2.57 mol NaCl / 2 =1.29

El valor más pequeño (1.29) corresponde a NaCl. Esto significa que NaCl es el reactivo limitante porque se consumirá por completo antes de que todo el H₂so₄ se agote.

3. Calcule los moles de HCl producidos

Usando la estequiometría de la ecuación equilibrada, podemos encontrar los lunares de HCl producidos:

2.57 mol NaCl * (2 mol HCl / 2 mol NaCl) =2.57 mol hcl

4. Convierta moles de HCl en gramos

Use la masa molar de HCl (36.46 g/mol) para convertir los moles en gramos:

2.57 mol hcl * (36.46 g hcl / 1 mol hcl) = 93.7 g hcl

Por lo tanto, se pueden preparar 93.7 gramos de HCl a partir de las cantidades dadas de reactivos.