* Densidad de electrones: Los átomos de nitrógeno tanto en hidrazina como en amoníaco tienen un par solitario de electrones, que es responsable de su basicidad. Sin embargo, en la hidrazina, la densidad de electrones en el átomo de nitrógeno es ligeramente más bajo Debido a la presencia del segundo átomo de nitrógeno, que puede retirar cierta densidad de electrones a través del enlace N-N.
* Efecto inductivo: El efecto de retirada de electrones del segundo nitrógeno en la hidrazina, conocido como el efecto inductivo, debilita la densidad de electrones en el átomo de nitrógeno, lo que hace que sea menos probable que done su par solitario de electrones y actúe como base.
* valores de pka: Los valores de PKA de los ácidos conjugados de estos compuestos respaldan aún más esta observación. El PKA del ion amonio (NH₄⁺) es 9.25, mientras que el PKA del ion hidrazinio (N₂H₅⁺) es 8.1. Un PKA más alto indica un ácido más débil, lo que significa que la base correspondiente (amoníaco en este caso) es más fuerte.
Por lo tanto, el amoníaco es más básico que la hidrazina.
Es importante recordar que la fuerza de una base depende de su capacidad para donar electrones y formar un enlace con un protón (H⁺). Si bien tanto el amoníaco como la hidrazina tienen un par solitario de electrones, la densidad de electrones y el efecto inductivo en la hidrazina lo hacen menos efectivo para donar esos electrones y actuar como base.
