* Disociación: Cuando se disuelve en agua, el acetato de amonio se disocia en iones de amonio (NH₄⁺) e iones de acetato (CH₃COO⁻). Sin embargo, no se disocia por completo.
* Equilibrio: La reacción de disociación es una reacción de equilibrio. Esto significa que, si bien se disocia algo de amonio, algunos iones también se recombinan para formar moléculas de acetato de amonio no disociadas.
* ácido débil y base débil: El acetato de amonio se forma por la reacción de un ácido débil (ácido acético, ch₃cooh) y una base débil (amoníaco, NH₃). La sal resultante exhibe un comportamiento electrolítico débil.
Por el contrario, un electrolito fuerte se disociaría casi completamente en iones cuando se disuelve en agua.
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