* Solubilidad de gas: Los gases generalmente se vuelven menos solubles en los líquidos a medida que aumenta la temperatura. Esto se debe a que, a temperaturas más altas, las moléculas de gas tienen más energía cinética, por lo que es más probable que escapen de la fase líquida y ingresen a la fase gaseosa.
* SO2 como gas: SO2 es un gas a temperatura ambiente y presión.
* El proceso: Cuando SO2 se disuelve en agua, forma un ácido débil (ácido sulfuroso, H2SO3). Esta reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor. Según el principio de Le Chatelier, aumentar la temperatura de una reacción exotérmica cambiará el equilibrio hacia los reactivos (SO2 y agua). Esto significa que más SO2 escapará de la solución, lo que conduce a una menor solubilidad.
En resumen:
* Las temperaturas más altas favorecen el escape de SO2 de la solución, reduciendo su solubilidad.
* Esto se debe al aumento de la energía cinética de las moléculas SO2 y la naturaleza exotérmica del proceso de disolución.
