He aquí por qué:
* metales alcalinos (Grupo 1 en la tabla periódica:el litio, el sodio, el potasio, el rubidio, el cesio y el francium) son altamente reactivos.
* Tienen un solo electrón de valencia, haciéndolos ansiosos por perderlo y formar un catión +1.
* Esta reactividad se amplifica por sus bajas energías de ionización, lo que significa que se necesita muy poca energía para eliminar ese electrón.
Cuando los metales alcalinos reaccionan con el agua, donan su electrón a un átomo de hidrógeno en la molécula de agua, formando gas de hidrógeno (H₂) y un hidróxido de metal.
Ejemplo:
* Sodio reaccionando con agua:
2NA (S) + 2H₂O (L) → 2NaOH (AQ) + H₂ (G)
La reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor, y en el caso de sodio, el gas de hidrógeno puede encenderse.
Nota importante: Esta reacción es muy peligrosa y solo debe ser realizada por profesionales experimentados en un entorno de laboratorio controlado.
