Los conceptos básicos
* Temperatura: Bajar la temperatura reduce la energía cinética de las moléculas, lo que hace que se muevan más lentamente y se acerquen.
* Presión: La aplicación de presión también obliga a las moléculas más juntas.
Cambios de fase
* congelación: Este es el ejemplo más común. Cuando coloca agua en el congelador, la disminución de la temperatura hace que las moléculas de agua líquida disminuyan y se colanen en una estructura cristalina, formando hielo (sólido).
Más allá de la congelación
* sublimación: Algunas sustancias como el hielo seco (CO2 sólido) pueden omitir la fase líquida por completo y ir directamente de sólido a gas con un cambio en la presión o la temperatura.
* Efectos de presión: El aumento de la presión puede hacer que algunos líquidos se solidifiquen incluso a temperaturas por encima de su punto de congelación normal. ¡Así es como funciona el patinaje sobre hielo! La presión de la cuchilla del patín derrite una capa delgada de hielo, lo que permite que el patín se deslice.
No siempre es fácil
* Complejidad: Las condiciones exactas de presión y temperatura necesarias para solidificar un líquido varían mucho según la sustancia. Algunos líquidos se solidifican fácilmente, otros necesitan condiciones extremas.
* Diagramas de fase: Estos son diagramas útiles que muestran las diferentes fases (sólido, líquido, gas) de una sustancia en diversas condiciones de presión y temperatura.
¡Avíseme si desea una explicación más profunda de una sustancia o proceso específico!
