1. Escriba la ecuación química equilibrada
La reacción general para asar un sulfuro de metal es:
2 ms + 3 O₂ → 2 Mo + 2 So₂
Dónde:
* M es el metal
* S es azufre
* O es oxígeno
2. Calcule la masa de azufre perdida
* Misa de sulfuro =1.326 g
* Masa de óxido =0.824 g
* Masa de azufre perdida =masa de sulfuro - masa de óxido =1.326 g - 0.824 g =0.502 g
3. Calcule los moles de azufre perdido
* Masa molar de azufre (s) =32.06 g/mol
* Moles de azufre =masa de masa de azufre / molar de azufre =0.502 g / 32.06 g / mol =0.0156 mol
4. Calcule los moles de óxido metálico formado
* De la ecuación equilibrada, 2 moles de MS producen 2 moles de Mo.
* Por lo tanto, los moles de óxido metálico formado son iguales a los moles de azufre perdidos:0.0156 mol.
5. Calcule la masa de óxido metálico formado
* Moles de óxido de metal =0.0156 mol
* Masa de óxido de metal =0.824 g (dado)
* Masa molar de óxido metálico =masa de óxido metálico / moles de óxido de metal =0.824 g / 0.0156 mol =52.82 g / mol
6. Calcule la masa molar del metal
* Masa molar de óxido metálico (Mo) =masa molar de metal (m) + masa molar de oxígeno (O)
* Masa molar de oxígeno (O) =16.00 g/mol
* Masa molar de metal (m) =masa molar de óxido metálico - masa molar de oxígeno =52.82 g/mol - 16.00 g/mol =36.82 g/mol
Por lo tanto, la masa molar del metal es de aproximadamente 36.82 g/mol.
nota: El número de oxidación del metal se administra como +2, que es consistente con la fórmula general para sulfuros metálicos (MS) y óxidos (MO). Esta información no es necesaria para el cálculo real, pero ayuda a verificar la ecuación química supuesta.
