Aquí hay un desglose:
* Reacciones de descomposición son reacciones químicas donde un solo reactivo se descompone en dos o más productos.
* Este proceso generalmente requiere entrada de energía, a menudo en forma de calor, luz o electricidad.
* Lo opuesto a la descomposición es Síntesis , donde se combinan dos o más reactivos para formar un solo producto.
Ejemplos de reacciones de descomposición:
* Electrólisis del agua: El agua (H₂O) se descompone en gas de hidrógeno (H₂) y gas oxígeno (O₂) pasando una corriente eléctrica a través de él.
* descomposición térmica de la piedra caliza: El carbonato de calcio (Caco₃) se descompone en óxido de calcio (CAO) y dióxido de carbono (CO₂) cuando se calienta.
* Photosíntesis: Las plantas usan la luz solar para descomponer el dióxido de carbono (CO₂) y el agua (H₂O) en glucosa (C₆h₁₂o₆) y oxígeno (O₂).
Las reacciones de descomposición son esenciales en muchos procesos biológicos e industriales. Se utilizan para producir una amplia gama de productos, desde combustibles hasta productos farmacéuticos.
