1. Escribe la ecuación molecular equilibrada:
Acetato de aluminio:AL (C₂H₃O₂) ₃ (AQ)
Nitrato de litio:Lino₃ (AQ)
Los productos serán nitrato de aluminio (Al (No₃) ₃) y acetato de litio (Lic₂h₃o₂).
Ecuación molecular equilibrada:
Al (c₂h₃o₂) ₃ (aq) + 3 lino₃ (aq) → al (no₃) ₃ (aq) + 3 lic₂h₃o₂ (aq)
2. Escribe la ecuación iónica completa:
Esto implica romper todos los compuestos iónicos solubles en sus respectivos iones:
Al³⁺ (aq) + 3 c₂h₃o₂⁻ (aq) + 3 li⁺ (aq) + 3 no₃⁻ (aq) → al³⁺ (aq) + 3 no₃⁻ (aq) + 3 li⁺ (aq) + 3 c₂h₃o₂⁻ (aq)
3. Identificar y cancelar los iones de espectadores:
Los iones espectadores son aquellos que aparecen en ambos lados de la ecuación y no participan en la reacción. En este caso, Al³⁺, No₃⁻, Li⁺ y C₂h₃o₂⁻ son todos iones espectadores.
4. Escriba la ecuación iónica neta:
Dado que todos los iones se cancelan, no hay sin una ecuación iónica neta para esta reacción. Esto significa que no se produce reacción cuando se mezclan soluciones acuosas de acetato de aluminio y nitrato de litio.
Conclusión:
La reacción entre el acetato de aluminio y el nitrato de litio es una reacción de doble desplazamiento Eso da como resultado la formación de nitrato de aluminio y acetato de litio. Sin embargo, todos los productos y reactivos son solubles y permanecen en solución como iones. Por lo tanto, no hay una ecuación iónica neta porque no se forma precipitado o gas.
