Cuando mezcla hidróxido de sodio (NaOH), una base fuerte, con ácido fosfórico (h₃po₄), un ácido débil, obtienes una reacción de neutralización . Esta reacción produce fosfato de sodio (Na₃po₄) , una sal, y agua (h₂o) .

Aquí está la ecuación química equilibrada:

3 NaOH (aq) + h₃po₄ (aq) → na₃po₄ (aq) + 3 h₂o (l)

Qué pasa:

* reacción ácida-base: Los iones de hidróxido (OH-) a partir de hidróxido de sodio reaccionan con los iones de hidrógeno (H+) del ácido fosfórico.

* Formación de sal: Los iones restantes, sodio (Na+) y fosfato (Po₄³-), se combinan para formar fosfato de sodio.

* Formación de agua: Los iones de hidrógeno e hidróxido reaccionan para formar agua.

Notas importantes:

* La reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor.

* Los productos exactos formados pueden variar según la estequiometría de la reacción (las cantidades relativas de reactivos). Por ejemplo, con una menor cantidad de hidróxido de sodio, puede formar fosfato de dihidrógeno de sodio (NAH₂PO₄) o fosfato de hidrógeno disódico (Na₂HPO₄).

* El pH de la solución resultante dependerá de las cantidades relativas de ácido y base utilizada. Si las cantidades son iguales (estequiométricas), la solución será neutral (pH 7). Si hay exceso de hidróxido de sodio, la solución será básica. Si hay un exceso de ácido fosfórico, la solución será ácida.

Seguridad:

* Tanto el hidróxido de sodio como el ácido fosfórico son corrosivos y pueden causar quemaduras de piel y ojos. Siempre use equipo de seguridad apropiado, como guantes y gafas, al manejar estos productos químicos.

* Al mezclar estos productos químicos, es esencial agregar el ácido a la base lentamente y con agitación constante para controlar la reacción y evitar salpicaduras.