1. Ecuación química equilibrada:
La ecuación química equilibrada para esta reacción es:
Cu + CL2 → CUCL2
2. Masas molares:
* CU (cobre):63.55 g/mol
* CL2 (cloro):70.90 g/mol
* CUCL2 (cloruro de cobre):134.45 g/mol
3. Millones de cobre:
* Moles de Cu =(masa de cu) / (masa molar de cu)
* Moles de Cu =(50 g) / (63.55 g / mol) =0.787 mol
4. Stoichiometría:
La ecuación equilibrada muestra una relación 1:1 molar entre el cobre (Cu) y el cloruro de cobre (CUCL2). Esto significa que 0.787 moles de cobre producirán 0.787 moles de cloruro de cobre.
5. Rendimiento teórico de CUCL2:
* Rendimiento teórico de cucl2 =(moles de cucl2) * (masa molar de cucl2)
* Rendimiento teórico de CUCL2 =(0.787 mol) * (134.45 g/mol) = 105.7 g
Por lo tanto, el rendimiento teórico del cloruro de cobre (CUCL2) es de 105.7 gramos.
nota: La información dada de que se formaron 101.6 gramos de cloruro de cobre es el rendimiento real, no el rendimiento teórico. El rendimiento real suele ser más bajo que el rendimiento teórico debido a factores como reacciones o pérdidas incompletas durante el experimento.
