1. Escriba la ecuación química equilibrada:
La reacción que está describiendo es la descomposición del monóxido de nitrógeno (NO) para formar dióxido de nitrógeno (NO₂) y oxígeno (O₂):
2NO (G) + O₂ (G) → 2NO₂ (G)
2. Determine la relación mole:
De la ecuación equilibrada, vemos que por cada 2 moles de no₂ producidos, se produce 1 mol de O₂.
3. Calcule los lunares de no₂:
Debe convertir la cantidad dada de NO₂ (11.5 g) en moles usando su masa molar.
* Masa molar de NO₂ =14.01 g/mol (n) + 2 * 16.00 g/mol (O) =46.01 g/mol
* Moles de no₂ =(11.5 g no₂) / (46.01 g / mol no₂) =0.25 moles no₂
4. Calcule los lunares de O₂:
Usando la relación molar de la ecuación equilibrada:
* Moles de o₂ =(0.25 moles no₂) * (1 moles o₂ / 2 moles no₂) =0.125 moles o₂
5. Convierta lunares de o₂ a gramos:
* Masa molar de O₂ =2 * 16.00 g/mol =32.00 g/mol
* Gramos de o₂ =(0.125 moles o₂) * (32.00 g/mol o₂) = 4.00 g o₂
Por lo tanto, 4.00 gramos de oxígeno se producen cuando se forman 11.5 gramos de NO₂.
