1. Ecuación química equilibrada:
La ecuación química equilibrada para esta reacción es:
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂so₄ + 2H₂O
Esto nos dice que 2 moles de NaOH reaccionan con 1 mol de H₂so₄.
2. Necesitamos saber la concentración del ácido sulfúrico. Usted proporcionó "17 ácido sulfúrico", pero esa no es una unidad estándar. ¿Quieres decir:
* 17 gramos de ácido sulfúrico?
* 17 ml de ácido sulfúrico? (Necesitaríamos la concentración, por ejemplo, 17 ml de ácido sulfúrico 1 M)
* 17 moles de ácido sulfúrico?
Supongamos que quiso decir 17 gramos de ácido sulfúrico.
3. Convierta gramos de h₂so₄ a lunares:
* Encuentre la masa molar de H₂so₄:(2 x 1.01 g/mol) + (32.07 g/mol) + (4 x 16.00 g/mol) =98.08 g/mol
* Divida la masa de h₂so₄ por su masa molar:17 g / 98.08 g / mol =0.173 moles h₂so₄
4. Calcule los moles de NaOH:
* Use la relación molar de la ecuación equilibrada:2 moles NaOH:1 Mole H₂so₄
* Multiplica los moles de h₂so₄ por la relación molar:0.173 moles h₂so₄ * (2 moles NaOH / 1 mol h₂so₄) =0.346 Munas NaOH
Por lo tanto, aproximadamente 0.346 moles de hidróxido de sodio reaccionarán con 17 gramos de ácido sulfúrico.
Nota importante: Siempre verifique dos veces las unidades y asegúrese de tener la información correcta antes de hacer cualquier cálculo.
