Alcl₃ (S) + 6H₂O (L) → [Al (H₂O) ₆] ³⁺ (aq) + 3cl⁻ (aq)
Explicación:
* Alcl₃ (s): El cloruro de aluminio es un sólido en su forma anhidra.
* h₂o (l): El agua es un líquido.
* [al (h₂o) ₆] ³⁺ (aq): El aluminio forma un ion complejo con seis moléculas de agua, [Al (H₂O) ₆] ³⁺, en solución. Este complejo ion a menudo se simplifica a Al³⁺ (AQ).
* 3cl⁻ (aq): Los iones de cloruro se liberan en la solución.
Puntos clave:
* Hidrólisis: La reacción implica las moléculas de agua que separan el compuesto de cloruro de aluminio.
* Exotérmico: Esta reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor.
* Solución ácida: La solución se vuelve ácida debido a la formación de iones de hidronio (H₃O⁺) a partir de la hidrólisis de AlCl₃.
nota: La reacción es reversible, pero la reacción hacia adelante se favorece en este caso.
