He aquí por qué:

* Hibridación: En la hidrazina, cada átomo de nitrógeno está hibridado SP.. Esto da como resultado una geometría tetraédrica alrededor de cada nitrógeno, con los pares solitarios de electrones que ocupan dos de los cuatro orbitales SP³. Esta disposición conduce a un enlace N-N más fuerte debido a una mayor superposición de los orbitales hibridados.

* Electronegatividad: Ambos átomos de nitrógeno en hidrazina tienen un par solitario de electrones, lo que contribuye a aumentar la densidad de electrones y fortalece el enlace N-N.

* Resonancia: La diimida (HNNH) puede exhibir resonancia, lo que delocaliza los electrones y debilita el enlace N-N. Las estructuras de resonancia contribuyen a un carácter de doble enlace en la diimida, pero el carácter de enlace único del enlace N-N en la hidrazina lo hace más fuerte.

En resumen: La mayor densidad de electrones, la superposición orbital más fuerte y la falta de resonancia en la hidrazina contribuyen a su enlace N-N más fuerte en comparación con la diimida.