Cuando una solución de iones de cobre (Cu 2+ ) se combina con una solución de litio (li + ), A reacción redox ocurrirá, lo que llevará a la formación de cobre metal y iones de litio .

Aquí está el desglose:

* iones de cobre (Cu 2+ ) se reducen más fácilmente (electrones de ganancia) que los iones de litio (li + ).

* iones de litio (li + ) se oxidan más fácilmente (pierden electrones) que los iones de cobre (Cu 2+ ).

La ecuación de reacción:

Cu 2+ (aq) + 2li (s) → cu (s) + 2li ^{+ (aq)}

Explicación:

* iones de cobre (Cu 2+ ) Gane dos electrones del metal de litio, convirtiéndose en Metal de cobre (Cu) .

* metal de litio (li) Pierde un electrón, convirtiéndose en iones de litio (li + ) .

Observaciones:

* Metal de cobre marrón rojizo Precipitará fuera de la solución.

* La solución cambiará de color dependiendo de la concentración de los iones restantes.

Nota importante: Esta reacción es altamente exotérmica , lo que significa que libera mucho calor. Puede ser bastante vigoroso, por lo que debe llevarse a cabo con precaución en un entorno controlado.

Información adicional:

* Este tipo de reacción se conoce como reacción de desplazamiento A , donde un metal más reactivo (litio) desplaza un metal menos reactivo (cobre) de su solución.

* La reactividad de los metales está determinada por su potencial de reducción estándar . El litio tiene un potencial de reducción mucho más bajo que el cobre, lo que indica que es más probable que pierda electrones y se oxida.