1. Escriba la ecuación química equilibrada:

N₂ (g) + 3 h₂ (g) → 2 nh₃ (g)

Esta ecuación nos dice que 1 mol de gas nitrógeno reacciona con 3 moles de gas de hidrógeno para producir 2 moles de amoníaco.

2. Determine los lunares de amoníaco:

Se le dan 18.00 gramos de amoníaco (NH₃). Para encontrar los lunares, use la masa molar de amoníaco:

* Masa molar de NH₃ =14.01 g/mol (n) + 3 (1.01 g/mol) (h) =17.03 g/mol

Munas de NH₃ =(18.00 g) / (17.03 g / mol) =1.057 mol NH₃

3. Use la relación molar de la ecuación equilibrada:

La ecuación equilibrada muestra que se producen 2 moles de NH₃ por cada 3 moles de H₂. Configurar una proporción:

(3 mol h₂) / (2 mol NH₃) =(x mol h₂) / (1.057 mol NH₃)

4. Resolver para x (moles de H₂):

Multiplicado y resolver para x:

2x =3 * 1.057

2x =3.171

x =1.586 mol h₂

Por lo tanto, necesitaría 1.586 moles de gas de hidrógeno para producir 18.00 gramos de amoníaco.