* Estado natural del flúor: Fluorine tiene 9 electrones:2 en la primera carcasa y 7 en la segunda carcasa. Esto significa que tiene 7 electrones de valencia (electrones en la cubierta más externa). Es solo un electrón de tener una carcasa externa completa como el neón (que tiene 8).
* unión iónica: El flúor es altamente electronegativo, lo que significa que tiene una fuerte atracción por los electrones. Para lograr un octeto estable (8 electrones en su carcasa externa), se ganará Un electrón de otro átomo. Esto generalmente ocurre cuando se une con un metal.
* Formación del ion fluoruro: Cuando el flúor gana un electrón, se carga negativamente. Esto se debe a que ahora tiene 10 electrones (9 originales + 1 ganados) pero aún solo 9 protones. Este átomo de flúor cargado negativamente se llama ion de fluoruro (F-) .
* Configuración de neón: Al ganar un electrón, la configuración de electrones de Fluorine se convierte en 2, 8, que coincide con la del neón de gas noble. Esta cubierta exterior completa hace que el ion fluoruro sea muy estable.
Ejemplo:
Considere la formación de fluoruro de sodio (NAF):
* El sodio (NA) tiene 1 electrón de valencia y quiere perderlo para lograr una configuración estable como el neón.
* Fluorine (f) quiere obtener un electrón para lograr la misma configuración estable.
Cuando reaccionan, el sodio pierde su electrón, formando un ion de sodio positivo (Na+). Fluorine gana ese electrón, formando un ion fluoruro negativo (F-). Estos iones cargados opuestos se atraen entre sí, formando un enlace iónico y el compuesto NAF.
En resumen: Cuando el flúor forma un enlace iónico, gana un electrón para lograr la configuración estable de electrones de neón, convirtiéndose en un ion fluoruro (F-).
