* La masa molar solo le dice la masa total de un topo de la sustancia. No te dice qué elementos están presentes o en qué proporciones.
* Muchas moléculas diferentes pueden tener la misma masa molar. Por ejemplo, una molécula con 10 átomos de carbono y 10 átomos de hidrógeno tendría una fórmula diferente a una molécula con 5 átomos de carbono y 20 átomos de hidrógeno, pero podrían tener la misma masa molar.
Para determinar la fórmula molecular, necesita información adicional, como:
* Análisis elemental: Esto le indica los porcentajes de cada elemento en el complejo.
* Datos espectroscópicos: Las técnicas como la espectroscopía infrarroja (IR) o resonancia magnética nuclear (RMN) proporcionan información sobre la estructura de la molécula.
Ejemplo:
Digamos que sabes que la masa molar es de 165 g/mol y sabes que la sustancia contiene solo carbono e hidrógeno. Es posible que pueda deducir la fórmula molecular:
1. Calcule la fórmula empírica: La fórmula empírica representa la relación número total más simple de átomos en un compuesto. Puede hacer esto asumiendo 100 g de la sustancia y convirtiendo los porcentajes de carbono e hidrógeno a gramos. Luego, divida esas masas por las masas atómicas de carbono e hidrógeno para obtener la relación molar.
2. Determine la fórmula molecular: Compare la masa molar de la fórmula empírica con la masa molar conocida de la sustancia. La fórmula molecular es un múltiplo de la fórmula empírica.
recuerda: Necesita más información que solo la masa molar para encontrar la fórmula molecular.
