* Estructura de Lewis: El átomo de oxígeno central tiene dos enlaces individuales a los átomos de flúor y dos pares solitarios de electrones.
* teoría VSEPR: La teoría VSEPR (repulsión de pares de electrones de la carcasa de valencia) predice que los pares de electrones (tanto de enlace como no vinculantes) se organizarán para minimizar la repulsión. En O₂F₂, los cuatro pares de electrones alrededor del átomo central de oxígeno están dispuestos en forma tetraédrica.
* Geometría molecular: Los pares solitarios en el átomo de oxígeno ejercen una repulsión más fuerte que los pares de enlace, lo que hace que los átomos de flúor sean unidos. Esto da como resultado una geometría molecular doblada o angular.
En resumen: O₂F₂ tiene una geometría de pares de electrones tetraédricos, pero su geometría molecular se dobla debido a la influencia de los pares solitarios en el átomo de oxígeno central.
