1. Escriba la ecuación química equilibrada:

N₂ (g) + 3h₂ (g) → 2nh₃ (g)

Esta ecuación nos dice que se necesitan 3 moles de gas de hidrógeno (H₂) para reaccionar con 1 mol de gas nitrógeno (N₂) para producir 2 moles de amoníaco (NH₃).

2. Calcule la masa molar de amoníaco (NH₃):

* El nitrógeno (n) tiene una masa molar de 14.01 g/mol

* El hidrógeno (H) tiene una masa molar de 1.01 g/mol

* Masa molar de NH₃ =14.01 g/mol + (3 * 1.01 g/mol) =17.04 g/mol

3. Convierta gramos de amoníaco en lunares:

* Moles de NH₃ =(170000 g NH₃) / (17.04 g / mol NH₃) =9976.53 mol NH₃

4. Use la relación molar de la ecuación equilibrada para encontrar moles de hidrógeno:

* De la ecuación, 3 moles de H₂ producen 2 moles de NH₃.

* Moles de h₂ =(9976.53 mol NH₃) * (3 mol h₂ / 2 mol NH₃) =14964.80 mol H₂

Por lo tanto, necesita aproximadamente 14964.80 moles de hidrógeno para hacer 170000 g de amoníaco.