* sodio (na): Tiene un electrón en su cubierta más externa. Quiere perder este electrón para lograr un octeto estable (8 electrones) en su cubierta exterior.
* cloro (cl): Tiene siete electrones en su caparazón más externo. Quiere obtener un electrón para lograr un octeto estable.
El proceso:
1. sodio (na) Pierde su electrón externo, convirtiéndose en un ion cargado positivamente llamado ion de sodio (Na+) .
2. cloro (cl) gana el electrón que pierde el sodio, convirtiéndose en un ion cargado negativamente llamado ion de cloruro (Cl-) .
3. Las cargas opuestas atraen. El ion de sodio cargado positivamente y el ion cloruro cargado negativamente se sienten atraídos entre sí, formando una fuerte atracción electrostática.
El resultado:
* El compuesto resultante, cloruro de sodio (NaCl), es un compuesto iónico estable con una carga neutral. La regla del octeto se satisface tanto para el sodio como para el cloro, lo que los hace estables.
Puntos clave:
* enlaces iónicos: Ocurren entre metales (como sodio) y no metales (como el cloro).
* Regla de octeto: Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr una configuración estable de ocho electrones en su carcasa más externa.
* Atracción electrostática: La fuerza que mantiene los iones cargados opuestos juntos en un vínculo iónico.
¡Avíseme si desea más detalles sobre alguno de estos puntos!
