Comprender los conceptos

* Ley de gas combinada: Esta ley relaciona la presión, el volumen y la temperatura de un gas. Afirma:(P₁V₁)/T₁ =(P₂V₂)/T₂

* Relación de presión y temperatura: Para un volumen fijo de gas, la presión es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Esto significa que si disminuye la temperatura, la presión también disminuirá.

Resolver el problema

1. Convierta temperaturas a Kelvin:

* T₁ =22 ° C + 273.15 =295.15 K

* T₂ =-22 ° C + 273.15 =251.15 K

2. Asumir volumen constante: Dado que el problema no menciona un cambio en el volumen, suponemos que el volumen (v) permanece constante. Esto significa V₁ =V₂.

3. Aplicar la ley de gas combinada:

* (P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

* Dado que V₁ =V₂, podemos cancelarlos:P₁/T₁ =P₂/T₂

4. Resuelve para P₂ (la nueva presión):

* P₂ =(P₁ * T₂) / T₁

* P₂ =(740 mmHg * 251.15 k) / 295.15 k

* P₂ ≈ 630 mmhg

Por lo tanto, la nueva presión del gas oxígeno es de aproximadamente 630 mmHg.