* Comprender las tendencias de reactividad:
* En un período (de izquierda a derecha): La reactividad generalmente * aumenta * a medida que avanza de izquierda a derecha en un período para metales. Para los no metales, la reactividad * disminuye * a medida que avanza de izquierda a derecha.
* Down un grupo (de arriba a abajo): La reactividad generalmente * aumenta * a medida que avanza por un grupo para metales y no metales.
* Posición del fósforo: El fósforo (P) se encuentra en el Grupo 15 (VA) y el período 3 de la tabla periódica.
elementos más reactivos que el fósforo:
* Elementos en el mismo grupo (Grupo 15) por debajo del fósforo: Se esperaría que el arsénico (AS), el antimonio (SB) y el bismuto (BI) sean más reactivos que el fósforo debido al aumento de la reactividad en un grupo.
* elementos a la izquierda del fósforo en el mismo período (período 3): El silicio (Si) y el aluminio (Al) son metales, y los metales generalmente se vuelven más reactivos a medida que avanza a la izquierda en un período.
Nota importante: Si bien estas tendencias son útiles, hay excepciones. La reactividad de los elementos también puede estar influenciada por otros factores como la electronegatividad, la energía de ionización y la afinidad electrónica.
