1. Encuentra la masa de fórmula empírica:

* C:3 átomos * 12.01 g/mol =36.03 g/mol

* H:4 átomos * 1.01 g/mol =4.04 g/mol

* Masa de fórmula empírica =36.03 + 4.04 =40.07 g/mol

2. Calcule la relación de peso molecular a la masa de fórmula empírica:

* Relación =peso molecular / masa de fórmula empírica

* Ratio =120 g/mol/40.07 g/mol

* Relación ≈ 3

3. Multiplique los subíndices en la fórmula empírica por la relación:

* C3H4 * 3 = C9H12

Por lo tanto, la fórmula molecular del compuesto es C9H12.