Los compuestos moleculares se forman cuando dos o más átomos no metálicos Comparta electrones para crear enlaces covalentes . Este intercambio de electrones permite a los átomos lograr una configuración de electrones estable, similar a los gases nobles.
Aquí hay un desglose de las características clave:
* hecho de no metales: Los ejemplos incluyen carbono (c), oxígeno (O), nitrógeno (N), cloro (CL), etc.
* enlace covalente: Los átomos comparten electrones, no los transfieren como en compuestos iónicos.
* Moléculas discretas: Estos compuestos existen como unidades individuales distintas, a menudo con una forma geométrica específica.
* Puntos de fusión y ebullición más bajos: Generalmente tienen fuerzas intermoleculares más débiles en comparación con los compuestos iónicos.
* Por lo general no conductivo: No realice electricidad en sus estados sólidos o líquidos.
* a menudo existen como gases o líquidos a temperatura ambiente: Debido a las fuerzas intermoleculares más débiles.
Ejemplos de compuestos moleculares:
* agua (H2O): Dos átomos de hidrógeno comparten electrones con un átomo de oxígeno.
* dióxido de carbono (CO2): Un átomo de carbono comparte electrones con dos átomos de oxígeno.
* metano (CH4): Un átomo de carbono comparte electrones con cuatro átomos de hidrógeno.
* azúcar (C12H22O11): Una molécula compleja con múltiples enlaces covalentes.
En contraste con los compuestos iónicos:
* Los compuestos iónicos se forman a partir de la atracción electrostática entre iones cargados opuestos, que generalmente involucran un metal y un no metal.
* Tienen altos puntos de fusión y ebullición, a menudo son sólidos cristalinos y pueden conducir electricidad cuando se disuelven en agua.
Comprender la diferencia entre los compuestos iónicos y moleculares es crucial en química, lo que le permite predecir sus propiedades y reacciones.
