1. Suponga una muestra de 100 gramos:

* Esto facilita los cálculos. Si el 71.4% es bromo, entonces hay 71.4 gramos de bromo en la muestra.

* La masa restante es oxígeno:100 g - 71.4 g =28.6 g de oxígeno.

2. Convierta gramos a lunares:

* Molvos de bromo (BR):71.4 g / 79.90 g / mol (masa molar de BR) =0.894 moles

* Munas de oxígeno (O):28.6 g / 16.00 g / mol (masa molar de o) =1.788 moles

3. Encuentre la relación número de número completo más simple:

* Divida ambos valores moles por el menor número de moles (0.894 en este caso):

* BR:0.894 / 0.894 =1

* O:1.788 / 0.894 ≈ 2

4. Escribe la fórmula empírica:

* La relación de bromo a oxígeno es 1:2.

* La fórmula empírica es Bro₂ .