Tienes razón al pensar que sp 2 El carbono híbrido es más electronegativo que SP 3 carbono hibridado. He aquí por qué:

* Hibridación y densidad de electrones:

* SP 3 El carbono hibridado tiene 25% de caracteres S y 75% de P-caracteres. El orbital S es más pequeño y más cercano al núcleo que los orbitales P, lo que significa que los electrones en el orbital S se mantienen más estrechamente.

* sp 2 El carbono hibridado tiene un 33% de caracteres S y 67% de P-caracteres. La mayor característica S significa que una mayor proporción de la densidad de electrones está más cerca del núcleo.

* Electronegatividad: La electronegatividad es una medida de la tendencia de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico. Desde los electrones en SP 2 El carbono hibridado se mantiene más estrechamente (debido al mayor característico S), el átomo de carbono es más electronegativo.

En resumen: El mayor característico S en SP 2 El carbono hibridado conduce a una mayor densidad de electrones más cerca del núcleo, lo que lo hace más atractivo para los electrones y, por lo tanto, es más electronegativo.