1. 0.1 Molar (M) Solución de hidróxido de sodio:
* Esto se refiere a una solución donde 0.1 moles de hidróxido de sodio (NaOH) se disuelven en 1 litro de agua.
* Esta es la interpretación más común.
2. 0.1 Solución normal (N) de hidróxido de sodio:
* Esto se refiere a una solución donde 0.1 equivalentes de hidróxido de sodio se disuelven en 1 litro de agua.
* Dado que NaOH tiene un ion hidróxido por molécula, 0.1 N NaOH es equivalente a NaOH 0.1 M.
3. 0.1% (p/v) Solución de hidróxido de sodio:
* Esto se refiere a una solución donde 0.1 gramos de hidróxido de sodio se disuelven en 100 ml de agua.
* Esta es una concentración mucho más baja que los dos ejemplos anteriores.
Para comprender el maquillaje, centrémonos en la interpretación más común (solución de NaOH 0.1 M):
* hidróxido de sodio (NaOH): El soluto, un sólido blanco.
* agua (H2O): El solvente.
Aquí está cómo preparar una solución de NaOH 0.1 M:
1. Calcule la masa de NaOH necesaria:
* Peso molecular de NaOH =40 g/mol
* 0.1 moles de NaOH =0.1 mol * 40 g/mol =4 g
2. Disolver a la NaOH en agua:
* Agregue cuidadosamente 4 g de NaOH a un matraz volumétrico que contiene aproximadamente 800 ml de agua destilada.
* Revuelva hasta que el NaOH esté completamente disuelto.
* Agregue más agua destilada para elevar el volumen total de hasta 1 litro.
Nota de seguridad importante:
* El hidróxido de sodio es una base fuerte y corrosiva. Use el equipo de seguridad apropiado (guantes, gafas, capa de laboratorio) cuando trabaje con él.
* Siempre agregue NaOH al agua, nunca al revés. Esto evita una reacción exotérmica potencialmente peligrosa.
¡Avísame si tienes alguna otra pregunta!
