1. Cuente los electrones de valencia:
* Carbono (c):4 electrones de valencia x 2 =8
* Hidrógeno (H):1 Electrón de valencia x 3 =3
* Oxígeno (o):6 electrones de valencia x 2 =12
* Carga (-1):+1
Electrones de valencia total: 8 + 3 + 12 + 1 = 24
2. Conecte los átomos:
* Los dos carbonos forman un solo enlace.
* Cada carbono tiene tres átomos de hidrógeno unidos (grupo metilo).
* Un átomo de oxígeno está dos veces a un carbono.
* El otro átomo de oxígeno está un solo un solo carbono.
3. Distribuya los electrones restantes:
* Comience por completar los octetos de los átomos de oxígeno externo (el que tiene el doble enlace y el que tiene el enlace único). Cada uno necesita 6 electrones más.
* El carbón central con el doble enlace ya tiene un octeto.
* El carbón central con el enlace único solo tiene 6 electrones. Para completar su octeto, necesita 2 electrones más. Puede mover uno de los pares solitarios del oxígeno cargado negativamente para formar un doble enlace entre el carbono y el oxígeno.
4. Indique la carga:
* Dado que el ion acetato tiene una carga negativa, coloque los soportes cuadrados alrededor de la estructura y escriba la carga -1 fuera de los soportes.
Estructura final de Lewis:
`` `` ``
H
|
H - C - C =O
| ||
H o⁻
|
H
[CH₃COO] ⁻
`` `` ``
Puntos clave:
* El doble enlace se puede colocar en cualquiera de los átomos de oxígeno. Ambas son estructuras de resonancia equivalentes.
* La carga negativa se delocaliza entre los dos átomos de oxígeno.
* La estructura de Lewis nos ayuda a visualizar el enlace y la distribución de electrones en el ion acetato.
