* Fuerza del ligando: El amoníaco (NH₃) es un ligando más fuerte que el agua (h₂o). Esto significa que se une más bien al ion de cobre (II).

* Configuración electrónica: El cobre (ii) tiene una configuración D⁹, lo que significa que tiene un electrón solitario en su orbital D. Este electrón interactúa más fuertemente con los ligandos de amoníaco, lo que lleva a un complejo más estable.

* Efectos estéricos: Si bien el amoníaco es un ligando más fuerte, también es más grande que el agua. El ion de cobre (II) puede acomodar cuatro ligandos de amoníaco debido a su tamaño más pequeño, mientras que los ligandos de amoníaco adicionales causarían demasiado hacinamiento estérico.

* Equilibrio: La formación del complejo es una reacción de equilibrio:

[Cu (h₂o) ₆] ²⁺ + 4nh₃ ⇌ [cu (nh₃) ₄ (h₂o) ₂] ²⁺ + 4h₂o

El equilibrio favorece la formación del complejo mixto, lo que refleja el equilibrio entre la resistencia del ligando, los efectos electrónicos y los factores estéricos.

En resumen:

La formación de [Cu (NH₃) ₄ (H₂O) ₂] ²⁺ es el resultado de una combinación de factores:

* La fuerza de ligando más fuerte del amoníaco

* Configuración electrónica D⁹ de cobre (ii)

* Restricciones estéricas de agregar más ligandos de amoníaco

* Equilibrio favoreciendo una mezcla de ligandos

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