1. Determine el número de electrones de valencia.
* Fluorine está en el grupo 7a, por lo que tiene 7 electrones de valencia .
2. Coloque el símbolo para el elemento.
* Dibuja la letra "F" para representar el átomo de flúor.
3. Distribuya los electrones de valencia alrededor del átomo.
* Necesidades de flúor 8 electrones Para lograr un octeto estable.
* Comience colocando un punto en cada uno de los cuatro lados del símbolo "F".
* Luego, agregue un punto Para cada lado, combinándolos con los puntos existentes. Terminarás con tres pares y un punto solitario .
La estructura de Lewis para el flúor:
`` `` ``
.
:F:
.
`` `` ``
Nota importante: El flúor es un elemento altamente electronegativo. Es muy probable que gane un electrón y forme un ion fluoruro (F-) que tendría un octeto completo:
`` `` ``
:F:
-
`` `` ``
