Comprender la solubilidad
* "como se disuelve como" principio: Esta es una regla fundamental en la química. Las sustancias con polaridades similares tienden a disolverse entre sí.
* polaridad: La polaridad de una molécula describe la distribución de la densidad de electrones. Las moléculas polares tienen distribuciones de carga desiguales, creando un final positivo y negativo. Las moléculas no polares tienen una densidad electrónica distribuida uniformemente.
Analicemos los componentes:
* KCl, KF, KBR: Todos estos son compuestos iónicos . Consisten en un catión metálico (K+) y un anión no metal (Cl-, F-, Br-). Los compuestos iónicos son generalmente muy polar debido a la fuerte atracción electrostática entre los iones.
* tetrahidrofuran (THF): El THF es un éter cíclico. Si bien tiene algún carácter polar debido al átomo de oxígeno, se considera principalmente no polar .
El problema:
La fuerte polaridad de los compuestos iónicos (KCL, KF, KBR) es un desajuste con la naturaleza no polar de THF. Esta disimilitud en la polaridad previene la solvatación efectiva. Las moléculas de THF no pueden rodear y estabilizar de manera efectiva los iones, obstaculizando su disolución.
Puntos clave:
* solventes polares: Para disolver los compuestos iónicos, generalmente necesita solventes polares como el agua (H2O) o el etanol (C2H5OH). Estos solventes pueden formar fuertes interacciones con los iones, romperlos y mantenerlos disueltos.
* Excepciones: Hay excepciones a la regla "como se disuelve como". Algunas moléculas polares pueden disolverse en solventes no polares en un grado limitado debido a interacciones débiles como las fuerzas de dispersión de Londres. Sin embargo, es poco probable que esto sea significativo en el caso de KCL, KF y KBR en THF.
En resumen:
Es poco probable que KCL, KF y KBR se disuelvan bien en tetrahidrofurano (THF) debido a su naturaleza altamente polar y el carácter no polar de THF.
