Aquí está la ecuación química equilibrada:
cl₂ (aq) + 2nabr (aq) → 2nacl (aq) + br₂ (aq)
Explicación:
* cloro (cl₂) es más reactivo que el bromo (br₂) . Esto significa que el cloro tiene una tendencia más fuerte a ganar electrones y formar iones negativos.
* Cuando se agrega cloro a una solución de bromuro de sodio, los átomos de cloro reaccionan con los iones de bromuro (Br-) para formar moléculas de bromo (Br₂) e iones de cloruro (Cl-).
* Los iones de sodio (Na+) permanecen en solución, formando cloruro de sodio (NaCl).
Observación:
La reacción da como resultado la formación de una solución de rojo marrón A Debido a la presencia de bromo. La solución también puede tener una característica de olor ligeramente picante del bromo.
Nota importante:
Esta reacción es un ejemplo clásico de una reacción de desplazamiento de halógeno . Los halógenos (elementos del grupo 17) son altamente reactivos y pueden desplazarse mutuamente de sus compuestos, siguiendo la tendencia de reactividad:
* fluorine (f₂)> cloro (cl₂)> bromine (br₂)> yodo (i₂)> astatine (at)
Esto significa que el flúor puede desplazar el cloro, el cloro puede desplazar el bromo, y así sucesivamente.
