* Fuerzas intermoleculares: La fuerza de las interacciones intermoleculares entre las moléculas dicta su fuerza de interacción general.
* CO2: El dióxido de carbono es una molécula lineal con solo las fuerzas de dispersión de Londres (tipo más débil) debido a su naturaleza no polar.
* no2: El dióxido de nitrógeno es una molécula doblada con un momento dipolar permanente, lo que lleva a interacciones dipolo-dipolo más fuertes.
* SO2: El dióxido de azufre también es una molécula doblada con un momento dipolar permanente y puede participar en interacciones dipolo-dipolo. Además, el azufre es más grande y más polarizable que el oxígeno, lo que aumenta sus fuerzas de dispersión de Londres.
* H2S: El sulfuro de hidrógeno tiene una forma doblada y puede exhibir interacciones débiles de enlace de hidrógeno debido a la presencia de hidrógeno unido a un átomo de azufre altamente electronegativo.
* Polarizabilidad: Las moléculas más grandes y más complejas son más polarizables, lo que lleva a fuertes fuerzas de dispersión de Londres. El CO2 es el más pequeño y menos polarizable entre los cuatro.
En resumen: El CO2, al ser no polar y tener las fuerzas intermoleculares más débiles, experimenta la interacción más débil entre las moléculas dadas.
