La reacción
La reacción teórica es:
Fe (S) + MgSO₄ (aq) → Feso₄ (aq) + mg (s)
Esta reacción representa el hierro (Fe) desplazando el magnesio (mg) del sulfato de magnesio (mgso₄) para formar sulfato de hierro (II) (Feso₄).
Por qué no sucede fácilmente
* Serie de reactividad: El hierro es menos reactivo que el magnesio. Esto significa que es más probable que el magnesio se mantenga en sus iones de sulfato que el hierro que los desplaza.
* Condiciones estándar: En condiciones estándar, es poco probable que ocurra esta reacción. El hierro no es un agente reductor lo suficientemente fuerte como para desplazar el magnesio de su sal de sulfato.
Condiciones para la reacción
* Célula electroquímica: Para forzar esta reacción, puede configurar una célula electroquímica donde el hierro actúa como el ánodo y el sulfato de magnesio es el electrolito. Aplicar un voltaje externo impulsaría la reacción.
* Temperaturas altas: A temperaturas muy altas, la reacción puede volverse factible, pero es muy poco probable en condiciones de laboratorio típicas.
en resumen
Si bien la reacción es teóricamente posible, no es un proceso espontáneo en circunstancias normales. Debería proporcionar energía (como en una célula electroquímica) para forzarla a ocurrir.
