1. Suponga una muestra de 100G
* Esto convierte los porcentajes directamente en gramos:
* 39.81 G CU
* 20.06 G S
* (100 - 39.81 - 20.06) =40.13 G O
2. Convierta gramos a lunares
* Divida la masa de cada elemento por su masa molar:
* Cu:39.81 g / 63.55 g / mol =0.627 mol
* S:20.06 g / 32.06 g / mol =0.626 mol
* O:40.13 g / 16.00 g / mol =2.51 mol
3. Encuentra la relación topo más simple
* Divida cada valor de mole por el valor de lunar más pequeño (0.626 mol):
* Cu:0.627 mol / 0.626 mol ≈ 1
* S:0.626 mol / 0.626 mol ≈ 1
* O:2.51 mol / 0.626 mol ≈ 4
4. Fórmula empírica
* La fórmula empírica representa la relación número total más simple de átomos en el compuesto. Por lo tanto, la fórmula empírica es CUSO₄ .
¿Puede esta la fórmula molecular?
* Es posible que la fórmula empírica sea también la fórmula molecular. Sin embargo, necesitamos más información para confirmar esto. Para determinar la fórmula molecular, necesitaríamos la masa molar del compuesto.
Aquí está por qué:
* La fórmula empírica solo nos dice la relación más simple de átomos.
* La fórmula molecular representa el número real de átomos en una molécula.
Ejemplo:
* Si la masa molar del compuesto es de 159.61 g/mol, entonces la fórmula molecular es la misma que la fórmula empírica (CUSO₄) porque la masa molar de CUSO₄ es de 159.61 g/mol.
* Sin embargo, si la masa molar del compuesto es de 319.22 g/mol, entonces la fórmula molecular sería cu₂s₂o₈ (el doble de la fórmula empírica).
