1. Escriba la ecuación química equilibrada:

2 CUS + 3 O₂ → 2 CUO + 2 SO₂

2. Convierta gramos de reactivos a lunares:

* cus:

* Masa molar de CUS =63.5 g/mol (Cu) + 32.1 g/mol (s) =95.6 g/mol

* Moles de CUS =100 g / 95.6 g / mol =1.046 moles

* o₂:

* Masa molar de O₂ =2 * 16 g/mol =32 g/mol

* Moles de O₂ =56 g / 32 g / mol =1.75 moles

3. Determine la relación molar de los reactivos:

La ecuación equilibrada muestra que 2 moles de CUS reaccionan con 3 moles de O₂.

4. Calcule los lunares de O₂ necesarios para reaccionar completamente con el CUS disponible:

* Moles de O₂ necesarios =(1.046 moles cus) * (3 moles o₂ / 2 moles cus) =1.569 moles o₂

5. Compare el O₂ calculado necesario con el O₂: disponible

* Necesitamos 1.569 moles de O₂ pero solo tenemos 1.75 moles. Esto significa que tenemos exceso de O₂ .

Conclusión:

Dado que tenemos menos O₂ de lo necesario para reaccionar con todo el CUS, CUS es el reactivo limitante.