1. Escribe la ecuación molecular equilibrada:
PB (NO₃) ₂ (AQ) + K₂SO₄ (AQ) → PBSO₄ (S) + 2Kno₃ (AQ)
2. Identificar los compuestos iónicos solubles:
* El nitrato de plomo (Pb (no₃) ₂) es soluble en agua.
* El sulfato de potasio (K₂so₄) es soluble en agua.
* El nitrato de potasio (KNO₃) es soluble en agua.
* El sulfato de plomo (PBSO₄) es insoluble en agua.
3. Separe los compuestos iónicos solubles en sus iones:
* PB (NO₃) ₂ (AQ) → PB²⁺ (AQ) + 2NO₃⁻ (AQ)
* K₂so₄ (aq) → 2k⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
* 2kno₃ (aq) → 2k⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
4. Escribe la ecuación iónica completa:
Pb²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) + 2k⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → pbso₄ (s) + 2k⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
Nota importante: El producto sólido (PBSO₄) permanece como una sola unidad en la ecuación porque no se disocia en iones en solución.
