1. Escriba la ecuación química equilibrada:
La reacción para la formación de agua es:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Esto significa que 2 moles de hidrógeno (H₂) reaccionan con 1 mol de oxígeno (O₂) para producir 2 moles de agua (H₂O).
2. Calcule los moles de oxígeno:
* Encuentre la masa molar de oxígeno (O₂):16 g/mol (O) * 2 =32 g/mol (O₂)
* Divida la masa de oxígeno por su masa molar:22.1 g / 32 g / mol =0.691 moles de O₂
3. Determine los moles de agua producidos:
* Use la relación molar de la ecuación equilibrada:1 molar O₂ produce 2 moles h₂o
* Multiplica los moles de oxígeno por la relación molar:0.691 moles o₂ * (2 moles h₂o / 1 mol o₂) =1.382 moles h₂o
4. Calcule gramos de agua:
* Encuentre la masa molar de agua (h₂o):1 g/mol (h) * 2 + 16 g/mol (O) =18 g/mol (H₂O)
* Multiplica los moles de agua por su masa molar:1.382 moles h₂o * 18 g/mol =24.88 g h₂o
Por lo tanto, aproximadamente 24.88 gramos de agua se producen a partir de 22.1 gramos de oxígeno.
