* electrones de valencia: Los átomos tienen electrones en su cubierta más externa llamada electrones de valencia. Estos electrones están involucrados en la unión química.
* Regla de octeto: Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr una configuración estable con ocho electrones de valencia (excepto el hidrógeno y el helio, que necesitan dos). Esto se conoce como la regla de octeto.
* múltiples enlaces: Para cumplir con la regla del octeto, algunos átomos pueden compartir más de un par de electrones con otros átomos. Esto crea múltiples enlaces covalentes:
* doble enlace: Se comparten dos pares de electrones (representados por dos líneas en una estructura de Lewis).
* Bond Triple: Se comparten tres pares de electrones (representados por tres líneas en una estructura de Lewis).
Ejemplo:
* carbono (c): El carbono tiene cuatro electrones de valencia. Para lograr un octeto estable, puede formar cuatro enlaces covalentes individuales (como en metano, CH4). También puede formar dobles enlaces (como en etileno, C2H4) o enlaces triples (como en acetileno, C2H2).
Factores que afectan el número de enlaces covalentes:
* Número de electrones de valencia: Cuantos más electrones de valencia tenga un átomo, más enlaces se puede formar potencialmente.
* Electronegatividad: La electronegatividad de un átomo (su capacidad para atraer electrones) puede influir en el tipo de enlace que forma.
* Tamaño atómico: Los átomos más pequeños tienden a formar más enlaces debido a la proximidad más cercana de sus electrones de valencia.
En resumen: Los átomos pueden formar múltiples enlaces covalentes compartiendo múltiples pares de electrones para lograr una configuración de electrones estable y satisfacer la regla de octeto.
