Información necesaria:
* Masa de la sustancia (M): Esta es la cantidad de material que experimenta el cambio de fase.
* calor de fusión (ΔHfus): Esta es una propiedad específica de la sustancia y representa la cantidad de energía requerida para derretir un gramo (o un lunar) de la sustancia en su punto de fusión.
* Punto de fusión (TFU): Si bien no necesita la temperatura exacta para el cálculo en sí, debe saber si la sustancia está realmente en su punto de fusión para que el cálculo sea válido.
Información no necesaria:
* Capacidad de calor específica (c): Esta es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de una sustancia en un grado Celsius. El calor específico es relevante para los cambios de temperatura dentro de una fase, pero no para los cambios de fase en sí.
* Temperatura inicial (Ti): La temperatura inicial es irrelevante siempre que la sustancia esté en su punto de fusión. El calor de la fusión ya explica la energía requerida para cambiar el estado.
La fórmula:
El calor absorbido (q) durante la fusión se puede calcular utilizando la siguiente fórmula:
Q =m * ΔHfus
Ejemplo:
Digamos que desea calcular el calor absorbido cuando 10 gramos de hielo se derriten. El calor de fusión de agua es de 334 J/g.
Q =(10 g) * (334 j/g) =3340 J
Entonces, 3340 julios de calor se absorben para derretir 10 gramos de hielo.
