* unión metálica: El sodio es un metal, y los metales se mantienen unidos mediante unión metálica. En este tipo de enlace, los electrones de valencia externa de los átomos de metal se delocalizan, lo que significa que no están unidos a ningún átomo específico, sino que forman un "mar" de electrones libres que pueden moverse en toda la estructura completa.
* Electrones libres: Estos electrones delocalizados son la clave de la conductividad. Cuando se aplica un campo eléctrico a través de una muestra de sodio, estos electrones libres pueden moverse fácilmente en respuesta a la fuerza eléctrica, transportar la carga eléctrica y crear una corriente eléctrica.
* Energía de baja ionización: El sodio tiene una baja energía de ionización, lo que significa que pierde fácilmente su electrón exterior para convertirse en un ion cargado positivamente (Na+). Esta facilidad de perder electrones contribuye a la abundancia de electrones libres disponibles para la conducción.
En resumen, la capacidad de sodio para realizar electricidad proviene de su estructura de unión metálica que permite un mar de electrones libres que puede moverse fácilmente bajo la influencia de un campo eléctrico. .
