1. Enlace de hidrógeno:
* agua: Las moléculas de agua forman fuertes enlaces de hidrógeno debido a la alta electronegatividad del oxígeno y la presencia de dos pares solitarios en el átomo de oxígeno. Estos enlaces son altamente efectivos para mantener las moléculas de agua juntas, lo que requiere una energía significativa para romperlos.
* amoníaco: El amoníaco también forma enlaces de hidrógeno, pero son más débiles que los del agua. El nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno, lo que hace que los enlaces de hidrógeno sean menos fuertes.
2. Forma molecular y polaridad:
* agua: La forma doblada de las moléculas de agua y la fuerte polaridad creada por el átomo de oxígeno permiten interacciones óptimas de enlace de hidrógeno.
* amoníaco: Mientras que el amoníaco tiene una forma piramidal y es polar, sus enlaces de hidrógeno son menos efectivos debido a la menor electronegatividad del nitrógeno.
3. Peso molecular:
* agua: El agua tiene un peso molecular ligeramente más alto que el amoníaco.
* amoníaco: El menor peso molecular del amoníaco contribuye a las fuerzas intermoleculares más débiles.
En resumen:
La combinación de unión de hidrógeno más fuerte en el agua, su forma molecular más favorable para el enlace de hidrógeno y el peso molecular ligeramente mayor dan como resultado un punto de fusión significativamente más alto para el agua en comparación con el amoníaco.
