* cobre (Cu) es más reactivo que la plata (Ag). Esto significa que el cobre puede desplazar la plata de su compuesto.
* Los átomos de cobre pierden electrones y convertirse en iones de cobre (Cu²⁺).
* iones de plata (Ag⁺) en la solución de nitrato de plata gane electrones y convertirse en átomos de plata (Ag).
La reacción general puede representarse mediante la siguiente ecuación química:
cu (s) + 2agno₃ (aq) → cu (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)
Aquí hay un desglose de lo que observará:
* Un sólido de color blanco plateado (plata) comenzará a formarse en la superficie del cobre. Esto se debe a que los iones de plata de la solución se reducen a átomos de plata, que luego precipitan la solución.
* La solución se volverá azul. Esto se debe a la formación de nitrato de cobre (II), que es una solución azul.
* El cobre metal se disolverá gradualmente como se oxida a iones de cobre.
En resumen:
La reacción entre el cobre y el nitrato de plata produce la formación de metal de plata y nitrato de cobre (II). La reacción es un ejemplo clásico de una sola reacción de desplazamiento impulsada por la reactividad relativa de los metales involucrados.
